各位老铁们，大家好，今天由我来为大家分享波尔多液化学式，以及中考化学的相关问题知识，希望对大家有所帮助。如果可以帮助到大家，还望关注收藏下本站，您的支持是我们最大的动力，谢谢大家了哈，下面我们开始吧！
姓名：
常见的酸和碱
知识点一、溶液的酸碱性
1、酸：
通式：
例如：：盐酸硫酸：硝酸
小结：酸溶液都有酸性，因为都含
2、碱：
通式：
例如：氢氧化钠：氢氧化钙：
小结：碱溶液都有碱性，因为都含
三、盐--------
注意：1、有些盐如氯化钠、硫酸钠显显中性的物质常见的还有
2、盐不一定中性，如
小结：酸溶液一定有酸性，但酸性的不一定是酸溶液，如
碱溶液一定有碱性，但碱性的不一定是碱溶液，如
四、酸碱性的检验--------酸碱指示剂
酸性酸性
紫色石蕊溶液碱性无色酚酞溶液碱性
中性中性
1、区别酸性和中性不能用，一次性区别酸性、碱性、中性用。
2、变色的是，不是酸碱性物质。
3、使指示剂变色的不一定是酸或者碱，所有都可使指示剂变色。
4、使指示剂变色的本质是
【练习】
1.下列物质中，能使酚酞溶液变红的是（）
A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸
C．稀盐酸D．水
2．用下列方法能把稀盐酸、蒸馏水、石灰水一次区别开来的是（）
A．品尝B．闻气味C．滴加酚酞试液D．滴加石蕊试液
3．下列叙述中，正确的是（）
A．盐酸遇石蕊溶液就可以变红B．酚酞溶液可以使稀硫酸变红
C．用石蕊溶液可以鉴别稀盐酸和稀硫酸D．用酚酞溶液可以鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液
4．向滴有紫色石蕊溶液的蒸馏水中通入二氧化碳，溶液呈（）
A．无色B．紫色C．红色
D．蓝色
5．小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下，由下表判断，不能做指示剂的是（）
6．用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇到酸溶液显红色，遇到碱
溶液显黄色。下列说法不正确的是（）
A．蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是物理变化
B．能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱性溶液
C．将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色
D．蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂
7．滴入无色酚酞溶液后不显色的溶液，若滴入紫色石蕊溶液，下列说法正确的是（）
A．一定显红色B．可能为紫色C．可能显蓝色D．一定显无色
8．根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（）
A．溶液中滴入石蕊仍为紫色B．溶液中滴入酚酞显红色
C．溶液中滴入石蕊显红色D．溶液中滴入酚酞不显色
9．推理是化学学习中常见的思维方法。下列推理正确的是（）
A．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
B．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢
气
C．酸能使石蕊溶液变红，CO2也能
使紫色的石蕊溶液变红，所以CO2是酸
D．某液体加入紫色石蕊溶液不变色，则该溶液显酸性
10.日常生活中的下列物质中加入紫色石蕊溶液无明显变化的是（）
A．柠檬汁B．苹果汁C．纯净水D．石灰水
11．许多植物的花瓣或果实中含有色素，现提取几种植物的花瓣或果实的汁液
，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表：
（1）上述植物
的汁液不能用来区别稀硫酸和石灰水的是、
。
（2）手工制作一朵纸玫瑰花，用白醋浸泡后晾干，将所提取的玫瑰汁液均匀喷洒在纸玫瑰上，纸花会变成。
（3）小亮用此牵牛花汁检测造纸厂排放废液酸碱性，溶液呈蓝色，这次废液显。
（4）与实验室常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是。（填植物的
名称）
12.（1）酸的溶液呈酸性，但呈酸性的是酸；碱的溶液呈碱性，呈碱性的是碱。（填"一定"或"不一定"）
（2）有的盐溶液呈性，如硫酸铜溶液；有的盐溶液呈中性，如；有的盐溶液呈性，如碳酸钠溶液。
13．炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。下图是某种雪碧汽水标签中的部分
内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。
（1）以上信息中属于柠檬酸物理
性质的是。
（2）小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊溶液，发现石蕊溶液变红色。据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。他做出这种判断的依据是。
②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是；她建议在原来实验的基础上再增加一步操作，即把①中已经变红的混合液体加热，若看到，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。
14．学习氢氧化钠的性质之后，知道氢氧化钠溶液中含有H2O、Na＋、OH—，能使无色酚酞试液变红色，某科技小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞试液变红色。
［提出猜想］猜想①：可能是H2O；猜想②：可能是Na＋；猜
想③：可能是OH—。
［实验验证］
［讨论反思］有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是
。
知识点七、溶液酸碱度的表示方法pH的测定
一、范围：酸性
0----14中性
碱性
酸性越强，pH，碱性越强，pH。
二、影响pH大小的因素：
酸性物质浓度越，酸性，pH
碱性物质浓度越，碱性，pH
中性物质pH=,和浓度
三、酸碱度的测定------pH试纸（酸碱性测定用）
测定pH的方法：
注意：
1、pH试纸测pH的精确度是
2、不可用手否则
3、不可直接放入试剂中否则
4、不可用水湿润否则测酸性时
测碱性时
测中性时
四、应用
1、酸雨pH
2、正常雨水的pH（）
例题1、a、10%盐酸溶液b、20%盐酸溶液c、10%氯化钠溶液d、20%氯化钠溶液e、10%NaOH溶液f、20%NaOH溶液，上述pH由大到小的顺序是例题2、向下列物质中加入水后,溶液pH如何变化？
（1）稀盐酸（2）氢氧化钠溶液（3）氯化钠溶液
【课堂练习】
1．小华帮助家人科学种田，查阅有关农作物生长最适宜的pH范围：
他测知家乡的土壤pH接近7，你认为小华家最不适宜种植的农作物是（）
A．棉花B．玉米C．大豆D．茶树
2．某同学不小心被黄蜂蜇了一下（黄蜂毒液呈碱性），为了减轻疼痛可以涂抹（）
A．浓硫酸B．食醋（pH=3）C．食盐水（pH=7）D．苏打
或肥皂水（pH=9-10）
3．经测定，某工厂排放的废水的pH为3，污染环境。若将该废水治理成pH为8时，可向该废水中加入适量的（）
A．氯化钠B．硫酸C．氧化钙D．废铜片
4．"雪碧"等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将（）
A．变大B．变小C．不变D．无法判断
5．下图X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。下列判断错误的是（）
A．X是稀盐酸B．Y是水
C．Z是石灰水D．无法确定X、Y、Z
6．在生活生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确是（）
A．将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较
B．将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较
C．先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后
，与标准比色卡比较
D．先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较
9．下列关于pH的说法正确的是（）
A．酸溶液的pH越大酸性越强B．碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH等于7
C．测定溶液的pH时，需先将pH试纸湿润
D．测定人体内液体pH，可以了解人体健康状况
7．小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作
如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（）
A．偏低B．偏高C．不变D．无法判定
8.二氧化碳饱和溶液的pH=5.6，酸性比其强的雨水称为酸雨。一场雨后从A地测得雨水的pH=4，B地测得雨水的pH=6.6，则（）
A.A地是酸雨B.B地是酸雨C.均是酸雨D.都不是酸雨
9.下列操作导致原溶液pH降低的是
A.往稀酸里滴加稀氢氧化钠溶液B.向水中加入少许氢氧化钠溶液
C.向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸D.往氯化钠溶液中滴加稀氢氧化钠溶液
10．根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（）
A．常温下，测得溶液的pH＜7B．溶液中滴入酚酞显红色
C．溶液中滴入石蕊显红色D．溶液中滴入酚酞不显色
11.检验溶液的酸碱性可以使用____________，测定溶液的酸碱度可以使用_____________；表示溶液的酸碱度可以用______________。
13．肥皂水的p
H＞7，肥皂水呈_____性，能使无色酚酞溶液变_______色；白醋的pH，白醋呈酸性，能使紫色石蕊溶液变_____色；溶液的pH越______，则溶液的酸性越强；溶液的pH越大，则溶液的碱性越。
知识点三、常见的酸
1、盐酸：（主要成分：）：
色，体。（工业盐酸显黄色，因为含有），有气味
注意：浓盐酸易
瓶口有，（）
必须保存，否则
注意：稀盐酸瓶口没有白雾。
4、用途：
二、硫酸：色，体，没有性
浓硫酸1、吸水性：能吸收空气中的（性质）
保存，否则
可做气体
潮湿的气体从进，干燥的气体从出。
注意：浓硫酸不可干燥
2、脱水性：（是性质）
3、溶于水会
稀释浓硫酸只能
注意：浓硫酸有强腐蚀性，如果不慎滴到衣服或者皮肤上应该
注意：稀硫酸没有吸水性、脱水性、溶解不放热.
区别稀硫酸和浓硫酸的方法：
区别浓盐酸和浓硫酸的方法：
4、用途：
【课堂练习】
1．柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁()
A．显酸性B．显碱性C．显中性D．无法确定
2.下列气体不能用浓硫酸干燥的是（）
A.H2B.O2C.NH3D.CO2
3．保存或使用浓盐酸的合理方法是（）
A．用广口瓶存放浓盐酸B．把鼻孔凑到试剂瓶口闻浓盐酸的气味
C．密封保存在阴凉处D．浓盐酸可以做干燥剂
4．若将浓盐酸和浓硫酸敞口放
置在空气中一段时间后，可以肯定的是（）
A．溶质质量都不变B．溶剂质量都增大
C．溶液质量都不变D．溶质质量分数都减小
5．稀释浓硫酸时，一定要（）
A．没有特殊要求B．把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅动
C．把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅动D．迅速将浓硫酸倒入水中后搅动
6．下列有关叙述正确的是（）
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．在稀盐酸和稀硫酸中滴加无色酚酞，溶液都会变为红色
7．下列分析判断正确的是（）
A．酸能使紫色石蕊变红，二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红色，所以二氧化碳是酸
B．铁、铜都是金属单质，都能够置换出盐酸、稀硫酸中的氢
C．氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物
D．点燃的木条伸入某无色气体中会熄灭，证明该无色气体一定是二氧化碳。
8.下列物质的性质属于物理性质的是()
A．浓盐酸的挥发性B．浓硫酸的脱水性C．硝酸的氧化性D．碳酸的不稳定性
9．下列对实验意外事故处理错误的是（）
A．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖
B．若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗
C．若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
D．若不慎将玻璃仪器打碎，要赶紧把碎玻璃清理干净。
10.纯净的盐酸是色的液体，工业浓盐酸常因含有杂质而带色，有气味。打开装浓盐酸试剂瓶的瓶盖，会在瓶口出现，这是因为从浓盐酸中挥发出来的气体与空气中的结合，形成盐酸的的缘故。
11.在稀释浓硫酸时，一定要把______沿器壁慢慢注入______里，并不断______，切不可将_____倒入______里。
12.浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等特性．但浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，小明为了探究浓硫酸的某些特性做了如下实验．（1）用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有性，使纸中的纤维素炭化的缘故；（2）为探究浓硫酸的吸水性．小明取等体积的98%和63.3%的硫酸，分别放入两个相同的表面皿中，称量、观察、记录、分析．根据室温环境下实
验的数据绘成的曲线如图：根据右图曲线你能得到的实验结论有（可多选）A．浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性B．浓硫酸吸水能力比稀硫酸强（吸水速度快、吸水量大）C．浓硫酸吸水过程中放出热量，使溶液温度升高D．硫酸浓度越稀吸水性越弱，到一定浓度后就失去吸水性；E．开始两者吸水速度相同，随着时间的推移吸水速度相差越大．
知识点四、酸的化学性质
一、能和酸碱指示剂反应
使紫色石蕊溶液变，使之变色的微粒是
注意：点滴板的优点
二、和金属反应
1、镁：
2、锌：
3、铝：
4、铁：
注意：以上化学反应基本类型属于
上述化学反应属于反应（吸热或者放热）
制氢气用：
三、和金属氧化物反应
1、氧化铜和酸反应：
现象：
【例题】如何区别三种黑色固体（木炭、铁粉、氧化铜）
2、氧化铁和酸反应：
现象：
【例题】一个生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，刚开始的现象，过一会的现象，发生的化学方程式有、。
3、氧化铝和酸反应：
【思考】未打磨的铝片放入酸中，刚开始无气泡原因是
四、与碱反应
1、氢氧化钠和酸反应：
2、氢氧化钙和酸反应：
3、氢氧化铜和硫酸反应：
现象是：
4、氢氧化铁和盐酸反应：
现象是：
五、和碳酸盐反应
1、盐：
2、碳酸钙和稀盐酸反应：
碳酸钠和稀盐酸反应：
小结：上述化学反应的基本类型为
定义：
总结：酸有化学共性因为
例题1：如何区别稀盐酸和氯化钠溶液
例题2：某溶液可能显酸性，如何证明？
【例题】化学实验室，某同学对石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体后试管内剩余溶液的溶质成分进行探究。
提出猜想：猜想1、溶质（被溶解在水中）成分是猜想2、溶质成分是
如何设计实验证明猜想：
【巩固练习】
1．从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是（）
A．酸都能在水中电离出H＋B．酸都含有酸根
C．酸中都含有氢气D．酸中都含有氧元素
2．盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的（）
A．能与金属反应B．能与紫色石蕊试液反应
C．能与某些金属氧化物反应D．能与碳酸钙反应
3．下列家庭小实验不能成功的是（）
A．用紫卷心菜制酸碱指
示剂B．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋
C．用食盐水浸泡菜刀除去表面锈斑D．用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水
4.下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小，且溶液质量增加的是()
A．浓硫酸B．浓盐酸C．食盐水D．石灰水
5.质量相等的下列金属与足量的稀硫酸反应，放出氢气最多的是（）
A.FeB.AlC.ZnD.Mg
6.下列物质能一性将NaCl、Na2CO3、H2SO4三种无色溶液区别开的是（）
A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液C．稀盐酸D．水
7、小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，如右图所示。从图中所获信息不正确的是
压强/kPa110108106104102100─┬─┬─┬─┬─┬─┬─┬─┬─┬─┬─┬─┬─┬─┬─┐-----------050100150时间/s050100150时间/s─┬─┬─┬─┬─┬─┬─┬─┬─┬─┬─┬─┬─┬─┬─┐6050403020温度/℃
A．反应过程中有热量放出B．50s时，溶液中溶质为AlCl3
C．0~50s，发生Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O反应
D．100—140s，压强减小是因为温度降低
8.向一定体积的NaOH溶液中逐滴滴加稀盐酸（反应生成氯化钠和水），溶液pH变化的曲线合理的是（）
9．
下图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH
随滴入溶液体积变化的曲线。
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全
反应时，溶液的pH7
（填"大于"或"小于"或"等于"）。
（2）根据曲线判断，该反应是将（填"氢氧化钠溶液"或"盐酸"，下同）滴入中，理由是
。
（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊溶液，溶液显色。
10.在中考实验操作考试时莫同学取铝片直接放入试管中并加入稀盐酸，此时并没有看到气泡的原因是（写方程式，下同），过了一段时间产生大量气泡并放出热量的原因是
11．将一铜丝在空气中加热，可观察到色的铜丝表面变成色；然后将它浸入稀硫酸中，铜丝表面变成色，反应后的溶液变成色。写出以上反应的化学方程式，。
12．小林学完"酸的化学性质"后，邀请你与他讨论"食醋在厨房中的妙用"：
（1）复习酸的化学性质
由于小林的课堂笔记没做好，"③酸与某些金属氧化物作用"后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式：
。
（2）讨论交流
a．小林自豪地说，食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是（填化学式）。目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需要元素，该反应的原理是利用
了酸的化学性质（填序号"①"、"②"或"③"）。
b.你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如（任写一点食醋在生活中的妙用）。
13．①实验室制取二氧化碳。结合下列实验装置图回答有关问题
Ⅰ．仪器a的名称是________。
Ⅱ．用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式________。
二氧化碳的收集方法是________。
Ⅲ．装置有误的是________（填编号）。
②制取二氧化碳后剩余溶液的成分探究（假设二氧化碳已完全放出，
杂质不溶于水且不参加反应）：
甲、乙同学分析认为剩余溶液中一定有氯化钙，可能有盐酸。为验证是否含有盐酸，他们采用了不同方法进行实验，得到了相同的结论。
查找资料：
氯化钙溶液呈中性
反思：实验后的酸性废液不能直接排放到下水道，会污染地下水。如果剩余溶液中只得到氯化钙溶液，同学们认为加入稍过量的（填化学式），经等操作后即可完成。
14、⑴热水瓶胆壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可加入适量的盐酸把它除掉。发生的化学方程式为_____________________________。
⑵厨房中的食醋，也可除水垢，这主要是利用食醋中含有的乙酸（CH3COOH）具有酸性，CH3COOH可用HAc表示，如：与氢氧化镁的反应可表示为2HAc+Mg(OH)2==Mg(Ac)2+2H2O。则乙酸与水垢中CaCO3反应的化学方程式为。
15.请从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）。把试剂序号填在相应的横线上（试剂不能重复使用）。供选用的试剂：①浓硫酸②水③氢氧化钙溶液④盐酸
⑴Cu粉（Fe）________⑵CaCO3粉末（CaCl2）________
⑶CO（CO2）⑷O2（H2O蒸气）
16、同学们在实验室用块状大理石和5%的稀盐酸反应制取CO2，观察不到气泡产生时，发现固体还有剩余，对此进行探究（杂质不溶水且不与酸反应）。
【提出问题】不再产生气泡的原因是什么？
【猜想假设】猜想一：盐酸己经完全反应猜想二：剩余固体中无碳酸钙
猜想三：生成物或杂质附着在大理石表面，阻碍反应继续进行
【实扮探究一】反应后溶液中是否有盐酸。
（1）小亮取上述反应后的溶液，测得溶液pH=2，说明溶液显______性,由此得出猜想一不成立的结论。
（2）小慧认为此结论不够严谨，还应考虑生成物对溶液酸碱度的影响，补充如下实验。
①取洁净的烧杯，另配制______溶液，测得溶滚pH=7。
②取洁净的试管，加入适量水和紫色石蕊溶液，持续通入CO2，发现溶液变为____色。但小亮认为实验②不能说明CO2对溶液酸碱度的影响，他重新改进了实验。
③另取洁净的试管，加入适量水，持续通入CO2至饱和，测得溶液pH=5.6。
由以上实验可知，该反应的生成物对溶液酸碱度影响不大，猜想一不成立，反应后的溶液中有盐酸。
【实验探究二】剩余固体中是否有碳酸钙。
小亮先振荡反应容器，使剩余固体和液体充分接触，观察到仍无气泡产生。再向容器中滴加
少量5%的稀盐酸，又有气泡产生。一段时间后，不再产生气泡，仍有固体剩余。产生气泡的化学方程式是________________。
由以上实验可知，猜想二和猜想三不成立。
【得出结论】
根据以上实验探究，可得出影晌反应是否进行的因素之一是_______________。
【反思交流】小慧又提出，也可能是反应太慢，无法观察到气泡产生。她设计了如下对比实验：取出【实验探究二】所得的部分清液，放置一段时间后，测得pH为X，同时测得【实验探究二】容器中剩余溶液的pH为Y，若______Y(填">""=""<")，则她的猜想成立。
知识点五、几种常见的碱
常见的碱有NaOH、KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等
说明1、不是所有碱都含金属元素，如
2、不是所有碱都是白色，如
一、氢氧化钠------色，体，溶于水
1、易潮解：吸收空气中的使表面。A、可做
注意：NaOH固体不可干燥
B、NaOH应该保存
C、称量NaOH不可，应该放在内称量。
2、溶解会
3、强腐蚀性：俗名：
4、氢氧化钠的用途：
二、氢氧化钙-------色，体。（是主要成分）
1、性质：溶于水
溶解不会和氢氧化钠性质
不会
区别氢氧化钠和氢氧化钙固体
2、保存方法：，否则
3、俗名：
4、制法：
【拓展】生石灰：
1、色，体。
2、能和反应。可用做
注意：不可干燥
3、保存方法：，否则
三、氨水
1、无色，体。
2、易。应该保存。
小结：
1、易挥发：
2、放入水中会放热
3、可做气体干燥剂
【课堂练习】
1．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（）
A．NaCl氯化钠食盐B．Ca0氧化钙熟石灰
C．H2O2过氧化氢双氧水D．NaOH氢氧化钠烧碱
2．物质保存的方法与性质有关。下列药品不需要密封保存的是（）
A．氢氧化钠B
．浓硫酸C．氯化钠D．浓盐酸
3．下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是（）
A．浓硫酸B．浓盐酸C．生石灰D．氢氧化
钠
4．下列有关氢氧化钠的描述
错误的是（）
A．易溶于水，溶解时放出大量的热B．对皮肤具有强烈的腐蚀性
C．水溶液能使
石蕊试液变红D．能去油污，厨
房清洁剂中含有氢氧化钠
5．下列气体会污染空气并且可以用氢氧化钠溶液来吸收的是（）
A．CO2B．O2C．SO2D．CO
6．下列潮湿的气体，不能用固体氢氧化钠及生石灰干燥的是（）
A．H2B．COC．CO2D．O2
7．物质的性质决定它的用途还决定了它的保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色片状固体②有强腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，且溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（）
A．①②B．①②③C．②③④D．③⑤
8．氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法中，正确的是（）
A．都能用作建筑材料B．都能用作某些气体的干燥剂
C．它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体D．它们的溶液都能用于吸收二氧化碳气体
9．下列操作中，不正确的是（）
A．用胶头滴管向试管中滴加液体时，把滴管伸入试管内
B．把氢氧化钠固体放在天平左盘的玻璃器皿中称量
C．在实验室里制取CO2气体时，应先检查装置气密性
D．浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
10．如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节
天平使之平衡。经过一段时间后，下列有关叙述正确的是（）
A．指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解
B．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
C．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
D．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
11.氢氧化钠，化学式__________俗名叫___________、________、________。它具有强烈的________。如果不慎沾到皮肤上，要用__________________冲洗，再涂上_______________。氢氧化钠曝露在空气中容易_________，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫__________。因此，氢氧化钠可作某些气体的____________。
12.（1）氢氧化钙,化学式_____________,俗称________或________，也具有腐蚀性。是__________状物质，_______溶于水，其水溶液俗称_________；当石灰水中有较多未溶解熟石灰时就称为________或________。制取氢氧化钙的化学方程式：_____________
（2）氢氧化钙的用途：在树上涂刷石灰浆，可保护树木，防止冻伤，也防止害虫生卵。可用_________与_________等配制具杀菌作用的波尔多液农药。熟石灰还可用于改良________。常见的碱还有氢氧化钾，（化学式__________）、氨水（化学式__________）等。
13．生石灰是白色的块状物，应用非常广泛。
（1）生石灰的主要成分为（填化学式）。在食品包装中，常用生石灰做干燥剂，其干燥原理是（用化学方程式表示）；使用时，用纸袋装着生石灰放入食品包装盒中，如果用塑料袋装生石灰就起不到干燥的作用，原因是。
（2）在农村，生石灰也常用于畜禽栏舍的消毒。畜禽出栏后，将生石灰用水调成20%的石灰乳，涂刷墙面和地面。某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒，一段时间后发现猪的蹄部干燥开裂，有的甚至出现灼烧，溃疡，原因是。
（3）上述用的消毒的浆状物要现配现用，放置过久就没有消毒的作用了，其原因是
（用化学方程式表示）
14．写出实现下列各步转化的化学方程式。
①②
③
15.某实验小组取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂。小军认为生石灰已经变质，试剂瓶中可能含有CaO、
Ca（OH）2、CaCO3等三种物质，并开展如下探究：
请回答：（1）比较甲乙两个方案，你认为那个方案不够合理，理由是。
（2）小红认为放置时间过长可能全部变成了CaCO3，请你利用实验验证小红的猜想。
（3）
小林认为不可能全部变成CaCO3，还有CaO，请你利用实验验证小林的猜想
。
16.乙炔（C2H2）气体类似甲烷具有可燃性，能和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体。
【提出问题】白色固体是什么物质？
【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：
猜想一：CaO；猜想二：；猜想三：Ca(OH)2。
他的依据是。
【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是：
。
【进行实验】（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到，证明猜想二不成立。
（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，加入酚酞溶液，现象
结论：白色固体是Ca(OH)2。
知识点六、碱的化学性质
一、和酸碱指示剂反应
能使紫色石蕊溶液变，使无色酚酞溶液。使指示剂变色的是因为碱溶液中含微粒
Mg（OH）2、Cu（OH）2等不溶于水，难解离出不能使指示剂变色
二、和部分非金属单质反应：
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(氯气和氢氧化钠生成氯化钠、次氯酸钠和水）
三、和酸反应
四、和部分非金属氧化物反应
用途：检验二氧化碳：
吸收二氧化碳：
NaOH、Ca(OH)2应该保存，否则
如何证明是否变质？
五、和某些盐溶液反应
例题1：久置的氢氧化钙固体成分探究。
猜想：
方案与结论：
例题2：二氧化碳和澄清石灰水反应现象是石灰水变浑浊，但二氧化碳和氢氧化钠溶液反应无明显现象，某同学设计了如下实验验证两者反应（如图），请思考是否合理？
思路1：证明
思路2：证明（如右图）
评价：
改进：
【课堂练习】
1．酸和碱的组成中一定含有的元素是（）
A．氧元素B．氢元素C．氮元素D．金属元素
2．下列物质的变化只与空气中水蒸气有关的是（）
A．浓盐酸敞口放置质量减少B．钢铁在空气中生锈
C．烧碱固体在空气中潮解D．石灰水表面形成一层白膜
3.下列归纳总结正确的是（）
A．氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化钙都能作干燥剂
B．利用铁、氢氧化铁分别与盐酸反应都可以制备氯化铁
C．试管内壁附着铜、氧化铁、氢氧化铜时都可以用稀盐酸除去
D．氢氧化钠、氢氧化钙具有相似化学性质的原因是溶液中都含有大量的OH-
4．下列说法正确的是（）
A．酸能使酸碱指示剂显示相同颜色B．氢氧化钠溶液遇酚酞显蓝色
C．溶液导电是因为溶液中有自由移动的电子D．盐酸溶液能导电
5．生活中常见的柠檬汁、番茄汁、酸奶等物质的水溶液都有一定的酸性，这是由于（）
A．溶于水时生成了盐酸B．水溶液中含有酸分子
C．组成中含有氢元素D．溶于水时，在水中解离产生了氢离子
6．下列对化学知识的归纳不正确的是（）
7．实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化，下列对试剂在空气中发生变化的分析不正确的是（）
A．铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关
B．氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关
C．氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关
D．浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关
8．碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性
质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（）
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色B．能与盐酸反应生成水
C．能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀D．能与CO2反应生成水
9.玻璃中含有二氧化硅(SiO2)，该物质在一定条件下能与NaOH溶液发生反应，生成具有黏合性能的Na2SiO3溶液(俗称水玻璃)。下列有关说法正确的是()。
A．水玻璃属于纯净物B．水玻璃和玻璃属于同种物质
C．二氧化硅与氢氧化钠发生中和反应D．NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装
10.请用下列序号填空①浓硫酸、②稀硫酸、③浓盐酸、④稀盐酸、⑤氢氧化钠固体、⑥氢氧化钠溶液、⑦氢氧化钙固体、⑧氢氧化钙溶液、⑨氨水⑩生石灰
1、有吸水性的是2、瓶口有白雾的是3、空气中易潮解的是
4、能做气体干燥剂的是5、用于吸收二氧化碳气体的是
6、用于检验二氧化碳气体的是7、加入水中会放出热量的是
8、易挥发的是
11、在化学兴趣小组活动中，小山把一标有"生石灰、干燥剂"的小纸袋带到学校进行实验。干燥剂是否变质？小山设计并进行了如下实验，请你帮他完成实验报告。
（1）既然干燥剂中已有Ca(OH)2，小山又猜想还可能有另一种物质存在，原因是______________________________________________________________如何检验这种物质的存在：______________________
（2）小西认为步骤②不严密，理由是_______________________________________
12．某校化学课外兴趣小组的小刚和小强同学到实验室去做探究实验时，意外发现实验桌上有一瓶久置的氢氧化钙粉末。根据所学化学知识，他们认为此瓶氢氧化钙固体变质了，接着他们对这瓶氢氧化钙固体变质情况进行了探究。
【提出问题】氢氧化钙固体变质程度如何？
【查阅资料】
氯化钙溶液呈中性，不能使无色酚酞溶液变色。
【猜想与假设】
小刚猜想：氢氧化钙可能部分变质，生成了碳酸钙。
小强猜想：___________________________。
【实验探究】小刚和小强设计探究实验方案，证明了他们各自的猜想。探究过程如下：
【得出结论】小刚的猜想正确。
【表达与交流】(1)用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因：______________。
(2)在实验室里氢氧化钙需要密封保存。药品密封保存的原因很多，请你写出浓盐酸需要密封保存的原因：_______________________。
13．某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。
（1）写出二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式：。
（2）为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，王强设计了如图所示的A、B实验，验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。实验现象为：A中试管内液面上升；B中气球胀大。
①王强认为上述实验是可行的，其共同原理是。
②李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是。
③杨红通过检验生成物：向B实验后的溶液中加入，观察到现象，从而也证明CO2与NaOH发生了反应。
知识点七、中和反应
一、定义：和的反应
例：
通式：酸+碱
注意：1、酸碱中和生成盐和水，但生成盐和水的是中和反应。
如：
2、中和反应会（放热或者吸热）
3、中和反应的本质：
4、可溶性碱和酸反应无明显现象注意：不溶性碱与酸反应
Cu(OH)2+H2SO4=
现象：
Fe(OH)3+HCl=
现象：
5、中和反应后溶液是中性.（填"一定"或"不一定"）
例题1：在一定量氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸，反应后溶液酸碱性情况，并分析反应后溶液溶质成分和pH变化。
例题2：20克10%的稀盐酸和20克10%的氢氧化钠溶液反应后，加紫色石蕊溶液后显色。
二、中和反应的应用
1.改良土壤的酸碱性
（1）改良酸性土壤——
（2）改良碱性土壤——
2.处理硫酸厂废水——
反应方程式：
3.用于医药
（1）治疗胃酸过多：
（2）蚊虫叮咬（分泌蚁酸）——涂或
4.洗头发
洗发液——性护发素——性
例题3:氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应无明显现象，请设计实验证明两者发生反应。
【课堂练习】
1．北京大学的两位教授发现人体心肺血管中存在微量的硫化氢（H2S），它对调节心血管功能有重要作用。硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，称为氢硫酸。下列叙述不正确的是（）
A．硫化氢由2种元素组成B．硫化氢中硫元素的化合价为－2价
C．氢硫酸能使紫色石蕊试液变蓝D．氢硫酸能与NaOH溶液发生中和反应
2．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。下列应用与中和反应原理无关的是（）
A．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液B．服用含Mg（OH）2的药物治疗胃酸过多
C．施用熟石灰改良酸性土壤D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
3．下列关于物质用途的描述不正确的是（）
A．食盐可用作调味品B．熟石灰可用于改良碱性土壤
C．干冰可用于人工降雨D．盐酸可用于金属除锈
4．下列反应属于中和反应的是（）
A．Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑B．2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
C．SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OD．Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
5．鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不合理的是（）
A．C2H5OH和NaCl溶液（闻气味）B．NaOH溶液和稀H2SO4（酚酞试液）
C．Ca（OH）2溶液和NaOH溶液（稀盐酸）D．KMnO4和KClO3（观察颜色）
6．物质的性质决定其用途。下列物
质的用途与性质对应关系错误的是（）
A．氢氧化钙可用来改良酸性土壤
----氢氧化钙溶液呈碱性
B．氮气常用作保护
气----氮气化学性质稳定
C．固体二氧化碳可用人工降雨----二氧化碳能与碱反应
D．氧化钙可做食品干燥剂----氧化钙能与水反应
7．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（）
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．化合物由不同种元素组成的纯净物。所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
D．活泼金属能与硫酸反
应放出气体，则能与硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
8．以下两幅微观示意图揭示了化学反应的微观实质。下列相关说法错误的是（）
A．图①表示的是化合反应
B．图①表示的反应中元素的化合价没有改变
C．图②说明酸碱中和反应的实质是H+和OH-反应生成了H2O
D．上述两图说明化学反应前后原子的种类、数目都不会发生变化
9.20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊溶液显（）
A.蓝色B.紫色C.红色D.无色
10.要借助酸碱指示剂才能判断反应进行情况的是（）
A.稀硫酸和氧化铁反应B.稀盐酸和氢氧化铜反应
C.稀盐酸和氢氧化钠溶液反应D.硫酸铜和氢氧化钠溶液反应
11.室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如图所示．下列有关说法不正确的是（）
A．该图象表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时．溶液的pH等于7
C．当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
D．滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色
12．小亮在做"盐酸中和氢氧化钠溶液"的实验时，滴加盐酸前忘了加
入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性。
【实验验证】
【分析与思考】（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入，溶液由色刚刚变为色时，则为中性。该过程涉及的化学方程式为。
（2）若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钙粉末，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为；若无明显现象，则呈中性。
13.
下图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH
随滴入溶液体积变化的曲线。
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全
反应时，溶液的pH7
（填"大于"或"小于"或"等于"）。
（2）根据曲线判断，该反应是将（填"氢氧化钠溶液"或"盐酸"，下同）滴入中，理由是
。
（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊溶液，溶液显色。
14.中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3
（1）烧杯中发生反应的化学方程式为；
（2）仪器A中溶液的溶质是（填化学式）；
（3）图3中V的数值最接近（填"6"、"12"或"16"）；
（4）下列说法错误的是。
A.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH；
B.取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C.图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加；
D.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应。
知识点八、生活中常见的盐
1、盐的概念：
例如：
注：（1）
（2）
二、食盐NaCl
1、构成：
注:酸碱盐的水溶液中都含有，所以能导电。
用途：调味品、腌菜、食盐水选种（注：）、除积雪（）、
配制生理盐水、重要的化工原料。
2、工业用盐如，外观与食盐相似，也有咸味，但具有性。
三、几种碳酸盐：
1、比较：
2、碳酸盐的共性：都能与酸反应
应用：（1）治疗胃酸过多症（注：胃酸主要成分：）
（2）烘焙糕点的发酵粉中含有。
（3）CaCO3是生活中重要的建筑材料、剂。
★★★（4）CO32-（碳酸根离子）的检验方法：
【课堂练习】
1、含有硫酸根离子的盐称为硫酸盐，下列物质属于硫酸盐的是（）
A、H2SO4B、Na2SC、K2SO4D、S02
2、能用于治疗胃酸过多症的物质是（）
A．蔗糖B．食盐C．小苏打D．食醋
3.今年春节前，我省发生了特大冰雪灾害，为确保道路畅通，交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂。下列关于该融雪剂的说法中，错误的是（）
A．氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低B．氯化钠的大量使用会造成地下水污染
C．使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁锈蚀D．用大量氯化钠融雪，对农作物的生长无影响
4.蒸馒头时，在发酵的面团里加入些纯碱，其作用是（）
A、使馒头变白B、既除去生成的酸，又使馒头轻而体积大
C、加快面团的发酵速度D、产生的二氧化碳使馒头质量变大
5.下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（）
A.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸B.用燃着的木条鉴别CO2和N2
C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体
6.下列推论正确的是（）
7、草木灰是农家肥料，主要含钾盐。请回答相关问题。
【分离提纯】
（1）在烧杯里放一定量的草木灰，加入水，同时用玻璃棒搅拌。浸出溶液中主要含有的金属阳离子是。
（2）把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤。如果滤液仍然浑浊，处理的方法是。
（3）把滤液倒入蒸发皿里，加热蒸发得到的晶体。
【成分探究】
取（3）所得的晶体少量溶于水，分到两支试管中。
（4）第一支：滴加盐酸，产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体。请写出化学方程式：
①加盐酸：；
②产生浑浊：。
（5）第二支：滴加酚酞溶液后，溶液变为色，说明溶液呈碱性。为证明溶液呈碱性是由CO32－引起的，再向试管中加入〔可供选择试剂：澄清石灰水、KCl溶液（呈中性）、CaCl2溶液（呈中性）〕，此时发生反应的方程式为，当看到时即可证明。
知识点九、复分解反应
一、复分解反应的定义式：
注：复分解反应前后各元素的化合价.
二、★★★复分解反应的范围：（1）
（2）
例：Na2CO3+HCl=
NaOH+HCl=
Na2CO3+CaCl2=
Ca（OH）2+Na2CO3=
Fe2O3+HCl=
三、★★★复分解反应成立的条件：
★★★常见酸碱盐的溶解性口诀：
四、复分解反应的本质：
【课堂练习】
1.下列两物质能发生复分解反应吗？能发生的写出反应方程式。
(1)H2SO4+Ba(N03)2(2)AgNO3+NaCl
(3)H2S04+NaNO3(4)HCl+Fe2O3
(5)KOH+HNO3(6)Ba(OH)2+CuSO4
2.下列各组离子在水中一定能大量共存的是（）
A.Na+、H+、HC03-B.Na+、Ca2+、CO32-C.K+、N03-、H+D.H+、Cl-、OH-
3.小红对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（）
A．HCl、NaOH、NaClB．KNO3、NaCl、FeCl3
C．NaOH、Na2CO3、NaClD．CuSO4、H2SO4、NaCl
4．初中化学的很多反应可以表示为：甲＋乙＝丙＋丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。下列说法中，正确的是（）
A．若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应
B．若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水
C．若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳
D．若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸
5.要除去ＦeSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物质是（）
①铁粉②四氧化三铁③氧化铁④氧化亚铁⑤氢氧化亚铁
Ａ．②③⑤Ｂ．①④⑤Ｃ．②③④Ｄ．①②③
6.只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是（）
A、KCl溶液B、K2CO3溶液C、稀盐酸D、NaNO3溶液
7.下列各组物质的溶液，根据它们自身的性质和相互间的反应现象，不用其它试剂就可以加以鉴别的是（）
A.FeCl3NaClBa(OH)2B.KClHClNaNO3
C.Na2SO4HClH2SO4D.CuCl2NaNO3K2SO4
8.实验中学同学开展复分解反应研究性学习，下列各组物质间均能反应，写出③、④反应的化学方程式①氢氧化钠溶液与盐酸②碳酸钠溶液与硫酸
③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液。④碳酸钠溶液和氯化钡溶液。
［研究讨论］上述反应为什么能够发生？是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子，如①中有H+和OH-，②中有H+和CO32-，③中有，④中有。［构建网络］按照一定的顺序排列这些离子，就可以形成一种网络形式。在网络中，用短线相连的这些阴、阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水。现有Ca2+、SO42-、NH4+，请将它们填入下面合适的"（）"中，使其形成一个更为完整的复分解反应网络。
［拓展运用］硫酸钠溶液混有硫酸铵，可以加入（填写化学式）除去硫酸铵。
9．小宁和小明同学学习完酸、碱、盐后发现：碱溶液能使酚酞试液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红．碱溶液使酚酞试液变红，是因为碱在水中解离出OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子使酚酞试液变红呢？小宁设计了如图三个实验，请你、小宁和小明一起探究并完成下列问题：
（1）Na2CO3属于（填"酸"、"碱"、"盐"）；
（2）实验Ⅰ的目的是为了；
（3）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红，小明同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为小明的理由是；
（4）实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，震荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴加过量的CaCl2溶液后，震荡，红色逐渐消失，同时还观察到生成了（提示：CaCl2溶液呈中性）由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：溶液中的CO32﹣以使酚酞试液变红；
（5）小明同学在和老师交流上述结论时，老师说："其实Na2CO3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在OH﹣．"你认为Na2CO3溶液中存在OH﹣的原因是和离子反应？
10.工业上常用Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液混合制取烧碱。请你写出两者反应的方程式
，某化学兴趣小组对反应后过滤所得溶液中溶质的成分进行探究。请你一同探究并回答下列问题：
【提出问题】：反应后过滤所得溶液中的溶质是什么物质？
【猜想假设】：甲同学认为：只含有NaOH；乙同学认为：含有NaOH和Na2CO3；
丙同学认为：
丁同学认为还可能为：含有NaOHCa(OH)2Na2CO3；
【分析讨论】：小组同学认为同学的猜想肯定是不合理的，理由是。
【实验设计】：乙同学针对自己的猜想进行如下实验
丙同学为了证明猜想设计如下实验
11.为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀．过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水．实验操作过程如图所示：下列说法错误的是（）
A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥
B．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒
D．操作⑤得到的沉淀中共有四种物质
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好了，文章到这里就结束啦，如果本次分享的波尔多液化学式和中考化学问题对您有所帮助，还望关注下本站哦！
